سدیم هیدروکسید
انواع واکنش های سدیم هیدروکسید و روش تولیدReviewed by Roka on Oct 2Rating:

واکنش با اکسیدهای اسیدی :

سدیم هیدروکسید میتواند با بیشتر اکسیدهای اسیدی مانند سولفور دی اکسید واکنش دهد.
اغلب این واکنش ها گازهای اسیدی مضر مانند SO2 و H2S تولید میکنند که از سوختن ذغال سنگ تولید و باعث آزاد شدن این گازها در جو میشوند

2 NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

واکنش با فلزهای آمفوتریک و اکسیدها :

شیشه و محلول سدیم هیدروکسید در دمای محیط به آرامی با یکدیگر واکنش میدهند تا محلول سیلیکات شکل بگیرد.
واکنش بین سیلیکات شیشه و هیدروکسید سدیم تمایل به یخ زدن و یا freez شدن دارند.
سدیم هیدروکسید با آهن وارد واکنش نمیشود زیرا آهن فلزی آمفوتر نیست و خاصیت آمفوتری ندارد
در سال 1986 تانکری آلومینیومی برای انتقال محلول سدیم هیدروکسید 25% انتخاب شده بود.
فشار ناشی از هیدروژن تولید شده از واکنش بین هیدروکسید سدیم و آلومینیوم محتویات درون تانکر موجب آسیب رساندن به تانکر شد
در واکنش زیر واکنش بین هیدروکسید سدیم و آلومینوم را مشاهده میکنید:

2Al + 2NaOH + 6H2O ——–> 2NaAl(OH)4 + 3H2

واکنش رسوبی

برخلاف سدیم هیدروکسید ، هیدروکسید بسیاری از فلزهای واسطه نامحلول هستند و از سدیم هیدروکسید میتوان بعنوان رسوب دهنده هیدروکسید فلزهای واسطه استفاده کرد هنگام استفاده ترکیب را به صورت رنگ ها زیر مشاهده میکنیم:
ابی- مسی ، سبز-آهن(II) ، زرد/قهوه ای – آهن (III)
روی و نمک فلزی با سدیم هیدروکسید اضافه تجزیه میشوند و محلولی بی رنگ از Na2ZnO2 و یا Na2PbO2 تولید میکنند
از هیدروکسید آلومینیوم برای تصفیه آب استفاده میکنند

Al2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4

Al2(SO4)3 + 6 NaHCO3 → 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4 + 6 CO2

روش تولید :
سدیم هیدروکسید به صورت صنعتی بعنوان محلول 50% با تغییرات فرایند الکترولیتی تولید میشود.
گاز کلر معمولا در این فرایند تشکیل میشود.
سدیم هیدروکسید جامد از طریق این محلول با تبخیر آب بدست می آید.
شکل ظاهری سدیم هیدروکسید به صورت دانه ،پوسته های نازک فروخته میشود.
در سال 2004 تولید جهانی سدیم هیدروکسید خشک 60میلیون تن برآورده شد و تقاضا برای مصرف حدود 51میلیون تن براورده شد.
در سال 1998 تولید کل جهان 45میلیون تن بوده است که آمریکای شکالی و آسیا هرکدام 14میلیون تن تولید داشته اند و اروپا 10تن تولید داشته است.
از لحاظ تاریخی هیدروکسید سدیم را میتوان از تصفیه کربنات سدیم با هیدروکسید کلسیم از واکنش بدست اورد(هیدروکسید سدیم محلول است در حالیکه کربناتی کلسیمی موجود نیس) به این واکنش واکنش سوزش آور(سوختن نیز ) مینامند.

Ca(OH)2(aq) + Na2CO3(s) → CaCO3 ↓ + 2 NaOH(aq)

در اواخر قرن نوزدهم  فرایند solvay جایگزین این فرایند شد.
سدیم هیدروکسید با واکنش مستقیم سدیم و آب تولید میشود که فراوردهای جانبی ان گاز و گرما هیدروژن است که اغلب موارد با شعله همراه است.
جداسازی فلز سدیم با کاهش الکترولیز ترکیبات سدیمی مانند هیدروکسید سدیم انجام میشود.

الکترولیز محلول به صورت زیر انجام میشود:

بیشترین مقدار هیدروکسید سدیم تولیدی، از طریق فرایند الکترولیز محلولهای سدیم کلرید در یکی از انواع ظروف الکترولیتی بدست می‌آید. بعنوان نمونه، در فرایند پیل جیوه (کاستنر-کلنر Castner-Kellner)، از جریانی از جیوه بعنوان کاتد استفاده می‌شود و ملغمه سدیم حاصل با آب ترکیب می‌شود و تولید سدیم هیدروکسید می‌نماید و در فرایند دیگر به نام پیل دیافراگم، الکترولیت از آند به کاتد حرکت می‌کند و دیافراگم (از جنس پنبه کوهی یا سایر مواد غشایی)، فراورده‌های آند و کاتد را از هم جدا می‌سازد. در هر دو فرایند، علاوه بر سدیم هیدروکسید، گاز کلر و نیز گاز هیدروژن تولید می‌شود.

فرایند سودا-آهک

یک فرایند قدیمی‌تر برای تولید سود سوزآور، عبارت از فرایند سودا – آهک می‌باشد که در آن سودا اَش (کلسیم هیدروکسید)، در واکنش با سدیم کربنات به کاستیک سودا تبدیل می‌شود.

   Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2 NaOH

قیمت سدیم هیدروکسید :

موسسه مبتکران شیمی فعال در تامین کالای سدیم هیدروکسید و ارائه کننده با بهترین کیفیت و مناسبترین قیمت سدیم هیدروکسید را  به مشتریان خود عرضه میکند.

خرید سدیم هیدروکسید:

موسسه مبتکران شیمی مفتخر است که توانسته سهم کوچکی در چرخه تامین کالای مورد نیاز تولیدکنندگان عزیز داشته باشد و شما را در زمینه خرید سدیم هیدروکسید و تامین کالایهیدروکسید سدیم مورد نظرتان یاری نماید

فروش سدیم هیدروکسید:

موسسه مبتکران شیمی فعال در زمینه فروش هیدروکسید سدیم  را با بهترین کیفیت و بهترین قیمت به مشتریان ارائه می کند برای تهیه هیدروکسید سدیم با شماره های زیر تماس حاصل بفرمایید:

                            021-77641136

021-77649244                               021-77641217

یک نظر برای «انواع واکنش های سدیم هیدروکسید و روش تولید»

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *