سدیم هیدروکسید
سدیم هیدروکسید | قیمت سدیم هیدروکسیدReviewed by 02177641136 on Oct 2Rating: 5.0

سدیم هیدروکسید مایع و جامد . جهت ثبت سفارش با مشاوران ما در موسسه مبتکران شیمی در ارتباط باشید.

خرید سدیم هیدروکسید :

سود را از کجا بخرم؟ در حال حاضر موسسه ی مبتکران شیمی به عنوان یکی از تامین کنندگان محصولات شیمیایی کشور, طیف گسترده ای از مواد شیمیایی آزمایشگاهی و صنعتی را از برندهای معتبر در اختیار تولید کنندگان قرار می دهد. برای کسب اطلاعات بیشتر می توانید با همکاران ما در ارتباط باشید.

فروش سدیم هیدروکسید :

جهت اطلاع از نحوه ی فروش این محصول و ثبت سفارش شما می توانید با همکاران ما در واحد فروش موسسه مبتکران شیمی در در ارتباط باشید.

.

.

 تلفن تماس:

       021-77657131

       021-77641136

       021-77649244

کشور تولید کننده: روسیه / چین / ایران

خرید مواد شیمیایی بسته بندی: کیسه 25 کیلویی (جامد) | بشکه (مایع)

خرید مواد شیمیایی درصد خلوص: 99.5% با مش 3-1 میلی متر و محلول در آب 

قیمت سدیم هیدروکسید : 

برای آگاهی از قیمت با کارشناسان فروش ما در تلگرام mbkchemical@ و واتس اپ در ارتباط باشید:
   09198991006
              09198991007
              09198991008

ارتباط با مسئول فنی:  با تلگرام   mbkchem@  درارتباط باشید. 

.

سدیم هیدروکسید چیست ؟

ماده ای معدنی با فرمول شیمیایی NaOH که از آن برای کنترل pH و ایفای نقش بافر در تهیه بسیاری از مواد همچون مواد آرایشی و بهداشتی استفاده می کنند. در گذشته از آن برای تهیه صابون استفاده می شد اما امروزه در فرمول ساخت بسیاری از مواد وجود دارد. NaOH به عنوان ماده ای مجاز برای افزودن مستقیم به غذا شناخته شده می شود. این ترکیب هم در فرم مایع (سود مایع) و هم در فرم جامد (سود پرک) وجود دارد.

در ادامه قصد داریم چند مورد از واکنش های معروف این ترکیب با سایر مواد به همراه روش های تولید و …  را با یکدیگر بررسی کنیم.

سدیم هیدروکسید

واکنش با اکسیدهای اسیدی :

سدیم هیدروکسید یا کاستیک سودا یا سود سوز آور, به دو فرم جامد و محلول (مایع) وجود دارد و می تواند با بیشتر اکسیدهای اسیدی مانند سولفور دی اکسید واکنش دهد.
اغلب این واکنش ها گازهای اسیدی مضر مانند SO2 و H2S تولید می کنند که از سوختن ذغال سنگ تولید و باعث آزاد شدن این گازها در جو می شوند.

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

واکنش با فلزهای آمفوتریک و اکسیدها :

شیشه و محلول سود در دمای محیط به آرامی با یکدیگر واکنش میدهند تا محلول سیلیکات شکل بگیرد.
واکنش بین سیلیکات شیشه و سود تمایل به یخ زدن و یا freez شدن دارند.
NaOH با آهن وارد واکنش نمیشود زیرا آهن فلزی آمفوتر نیست و خاصیت آمفوتری ندارد
در سال 1986 تانکری آلومینیومی برای انتقال محلول کاستیک سودا 25% انتخاب شده بود.
فشار ناشی از هیدروژن تولید شده از واکنش بین هیدروکساید سدیم و آلومینیوم محتویات درون تانکر موجب آسیب رساندن به تانکر شد
در واکنش زیر واکنش هیدروکسید سدیم با آلومینیوم را مشاهده میکنید:

2Al + 2NaOH + 6H2O ——–> 2NaAl(OH)4 + 3H2

واکنش رسوبی

برخلاف سود ، هیدروکسید بسیاری از فلزهای واسطه نامحلول هستند و از NaOH می توان بعنوان رسوب دهنده هیدروکسید فلزهای واسطه استفاده کرد هنگام استفاده ترکیب را به صورت رنگ ها زیر مشاهده میکنیم:
ابی- مسی ، سبز-آهن(II) ، زرد/قهوه ای – آهن (III)
روی و نمک فلزی با سدیم هیدروکساید اضافه تجزیه میشوند و محلولی بی رنگ از Na2ZnO2 و یا Na2PbO2 تولید میکنند
از هیدروکساید آلومینیوم برای تصفیه آب استفاده میکنند

Al2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4

Al2(SO4)3 + 6 NaHCO3 → 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4 + 6 CO2

.

NaOH

واکنش با آب

هنگامی که این ماده با آب ترکیب شود در واقع واکنش شیمیایی صورت نمیگیرد و تنها عملی که انجام میگیرد تجزیه سود به یون های Na+ و OH- است. این عمل بسیار گرمازاست و در هنگام انجام آن باید مراقبت های لازم را به عمل آورد. واکنش این دو ماده به صورت زیر است:

 

واکنش سدیم هیدروکسید با آب

 

روش تولید سدیم هیدروکسید : 

این ماده به صورت صنعتی بعنوان محلول 50% با تغییرات فرایند الکترولیتی تولید میشود.
گاز کلر معمولا در این فرایند تشکیل میشود.
کاستیک سودا جامد از طریق این محلول با تبخیر آب بدست می آید.
شکل ظاهری کاستیک سودا به صورت دانه ،پوسته های نازک فروخته میشود.
در سال 2004 تولید جهانی کاستیک سودای خشک 60میلیون تن برآورده شد و تقاضا برای مصرف حدود 51میلیون تن براورده شد.
در سال 1998 تولید کل جهان 45میلیون تن بوده است که آمریکای شکالی و آسیا هرکدام 14میلیون تن تولید داشته اند و اروپا 10تن تولید داشته است.
از لحاظ تاریخی هیدروکسید سدیم را میتوان از تصفیه کربنات سدیم با هیدروکسید کلسیم از واکنش بدست اورد(هیدروکساید سدیم محلول است در حالیکه کربناتی کلسیمی موجود نیس) به این واکنش واکنش سوزش آور(سوختن نیز ) مینامند.

(Ca(OH)2(aq) + Na2CO3(s) → CaCO3 ↓ + 2 NaOH (aq

در اواخر قرن نوزدهم  فرایند solvay جایگزین این فرایند شد.
کاستیک سودا با واکنش مستقیم سدیم و آب تولید میشود که فراوردهای جانبی ان گاز و گرما هیدروژن است که اغلب موارد با شعله همراه است.
جداسازی فلز سدیم با کاهش الکترولیز ترکیبات سدیمی مانند هیدروکساید سدیم انجام میشود.

الکترولیز محلول به صورت زیر انجام میشود:

بیشترین مقدار هیدروکسید سدیم تولیدی، از طریق فرایند الکترولیز محلولهای سدیم کلرید در یکی از انواع ظروف الکترولیتی بدست می‌آید. بعنوان نمونه، در فرایند پیل جیوه (کاستنر-کلنر Castner-Kellner)، از جریانی از جیوه بعنوان کاتد استفاده می‌شود و ملغمه سدیم حاصل با آب ترکیب می‌شود و تولید کاستیک سودا می‌نماید و در فرایند دیگر به نام پیل دیافراگم، الکترولیت از آند به کاتد حرکت می‌کند و دیافراگم (از جنس پنبه کوهی یا سایر مواد غشایی)، فراورده‌های آند و کاتد را از هم جدا می‌سازد. در هر دو فرایند، علاوه بر کاستیک سودا، گاز کلر و نیز گاز هیدروژن تولید می‌شود.

تولید سدیم هیدروکسید

فرایند سودا-آهک

یک فرایند قدیمی‌تر برای تولید سود سوزآور، عبارت از فرایند سودا – آهک می‌باشد که در آن سودا اَش (کلسیم هیدروکساید)، در واکنش با سدیم کربنات به کاستیک سودا تبدیل می‌شود.

   Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2 NaOH

NaOH اسید است یا باز؟

در علم شیمی مواد را می توان به سه دسته بازی، اسیدی و خنثی تقسیم بندی کرد. روش های مختلفی نیز برای دسته بندی اسیدها و بازها وجود دارد که البته برای بررسی بازی و یا اسیدی بودن NaOH نیازی به دانستن همه آنها نیست و دانستن یکی کافیست که در ادامه به آن خواهیم پرداخت.

بر اساس این مدل موادی که  یون OH- در ساختار خود دارند باز هستند و موادی که دارای یون H+ هستند اسید محسوب می شوند ( این تعریف جامع و کامل نیست و بسیاری از مواد از این قاعده پیروی نمی کنند). بر اساس این تعریف NaOH ماده ای بازی است و در حقیقت (تیتراسیون و سایر روش های اندازه گیری) نیز بسیار باز قوی است. pH محلول 5% وزنی این ترکیب برابر با 14 گزارش شده است.  

5 نظر برای «سدیم هیدروکسید | قیمت سدیم هیدروکسید»

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *