در این مقاله به بررسی چگونگی ساخت سدیم هیدروکسید (پرک و مایع) می پردازیم. پس با ما همراه باشید.
بررسی محصول در یک نگاه:
- کاستیک سودا، سدیم هیدروکسید، سود پرک، سود مایع، سود سوزآور همه اسامی ماده ای با فرمول شیمیایی NaOH می باشند.
- این ماده همچنین به عنوان لای lye شناخته شده است ، با این حال ممکن است “لای” به هیدروکسید پتاسیم یا هیدروکسید سدیم اشاره داشته باشد.
- سدیم هیدروکسید هم به صورت مایع با خلوص حدکاثری 50 درصد و هم جامد با خلوص 99 درصد موجود می باشد
- نوع جامد (خالص) این ترکیب عموما برای ساخت شمع و صابون مورد استفاده قرار می گیرد.
- نوع مایع و یا ناخالص در شوینده ها بیشتر مورد استفاده قرار می گیرد
این محصول را از کجا می توان تهیه نمود؟
مغازه های فروش وسایل شمع
فروشگاه های فروش مواد شیمیایی
فروشگاه های صابون سازی
مغازه های فروش سوخت بیودیزل
اگر تمکان خرید این محصول را ندارید ، می توانید از یک واکنش شیمیایی برای ساخت آن استفاده کنید و خودتان آن را در آزمایشگاه سنتز نمایید.
در ادامه به بررسی این روش بیشتر می پردازیم:
- نمک (سدیم کلرید غیر یونیزه)
- 2 الکترود کربن ( از باتری های روی- کربن و یا باتری های قلمی ساده می توانید این الکترود را تهیه نمایید)
- الکترود های تمساحی
- آب
- منبع تغذیه (باتری 9 ولتی در این آزمایش استفاده شده است)
در یک ظرف شیشه ای ، نمک را درون آب هم بزنید تا حل شود. توجه نمایید که از ظروف آلومینیومی استفاده نکنید زیرا هیدروکسید سدیم با این ظروف واکنش نشان داده و به آنها آسیب می رساند.
(2Al (s) + 6NaOH (aq) → 3H2 (g) + 2Na3AlO3 (aq
از واکنش این ماده با آلومینیوم عموما برای تولید هیدروژن استفاده می نمایند.
روش کار:
سیم های تمساحی را به دو الکترود کربنی و باتری وصل کنید و آن را درون محلول ساخته شده با سدیم هیدروکسید قرار دهید. بعد از اعمال پتانسیل باید صبر کنید تا واکنش در طی 7 ساعت کامل شود. این واکنش را حتما در زیر هود انجام دهید زیرا گاز هیدروژن و کلر تولید می شود. در طی این واکنش محلول هیدروکسید سدیم تولید می شود.
با تبخیر نمودن آب می توان محلول غلیظ از این ماده و یا سدیم هیدروکسید جامد به دست آورید.
واکنش شیمیایی این فرایند الکتروشیمیایی به صورت زیر است:
(2NaCl(aq) + 2 H2O(l) → H2(g) + Cl2(g) + 2 NaOH(aq
توجه نمایید که واکنش تولید این ماده گرمازا است و گرمای قابل توجهی از خود آزاد می کند و حتی محلول ممکن است به اطراف پاشیده شود و یا به جوش بیاید.
نکات ایمنی:
اگر سود مایع بر روی پوستتان ریخت با مقادیر زیادی از آب آن را شست و شو دهید و یا با کمک یک اسید ضعیف (مانند اسید استیک) آن را خنثی نمایید و سپس با آب شست و شو دهید
برای ساخت محلول های مختلف از این ماده حتما NaOH را به آب اضافه کنید و برعکس آن را انجام ندهید.
در هنگام انجام فرایند الکتروشیمی، اطمینان خاطر حاصل نمایید که ظروف مورد استفاده از جنس شیشه بوروسیلیکات (به عنوان مثال پیرکس) می باشند. وجود خراش، شکستگی و یا ترک می تواند در میانه آزمایش سبب شکسته شدن کامل ظرف شود. همچنین اگر از نوع دیگری از شیشه یا شیشه های با مقاومت پایین استفاده می کنید ، احتمالا تغییر دما می تواند باعث خرد شدن آن شود.
به دلیل انتشار گاز های هیدروژن و کلر حتما این فرایند را در زیر هود و در آزمایشگاه های دارای تهویه ی مناسب انجام دهید
استفاده از دستکش ، ماسک، روپوش و عینک ایمنی در حین آزمایش ضروری می باشد. این ماده با قدرت خورندگی بالا (pH ای در حدود 13) می تواند در صورت ریخته شدن بر روی پوست سبب خوردگی و آسیب شدید به آن شود.
شرکت مبتکران شیمی یکی از بزرگترین تامین کنندگان این محصول با بهترین کیفیت می باشد. با ما در ارتباط باشید.
سایر مقاله های مرتبط:
تست تعیین خلوص سود پرک و سود مایع
با سلام
یه سوال خیلی اساسی اینکه سدیم هیدروکسید برای چربی زدایی عالی هست ولی وقتی با آب ترکیب میشه گازهایی تولید میکنه که باعث سرفه و سوزش گلو میشه مخصوصا وقتی محلول حاصل را روی اجاق گاز یا هر جایی اسپری میکنیم بسیار گازش آزار دهنده ست.
آیا راهکاری داره یا وجود داره که این گاز و سوزش را از بین برد؟
بنده این محلول را حتی با ۱٪ درصد سود هم درست کردم ولی باز گاز داره😔🤕
سلام، سدیم هیدروکسید یک باز (قلیا) بسیار قوی است، به همین دلیل در از بین بردن چربی ها بسیار موثر است و در انواع صابون ها و مواد شوینده نیز حضور دارد. در زمان اختلاط این ماده با آب، این ماده به یون های سازنده ی خود یعنی کاتیون سدیم و آنیون هیدورکسید تجزیه می شود؛ لذا هیچ روشی برای حذف گازهای تند و سوزش آور آن وجود ندارد. همچنین توصیه می شود از این ماده به صورت مستقیم در ترکیب با آب برای چربی زدایی استفاده نکنید، زیرا گازهای خروجی آن به شدت مضر هستند و تحریک بینی، گلو و چشم ها را به دنبال دارند. برای حذف چربی ها، از پاک کننده های سطوح موجود در بازار استفاده فرمایید.
با سلام می‌شود از سیم مس برای این فرایند استفاده کرد
سلام، خیر؛ زیرا سدیم هیدروکسید با مس واکنش می دهد و رسوب آبی رنگ هیدروکسید مس را می سازد و در خلال فرایند اصلی مشکل ایجاد می کند.
با سلام
میخواستم بدونم سدیم کلرید غیر یونیزه همان نمک طعام است؟
سلام
بله درسته
سلام آيا مي شود از چيپس صابون هيدروكسيد سديم به دست آورد؟
سلام. خیر نمی شود
باسلام
بسیار عالی بود
آیا میشه این کار رو در حجم بیشتر انجام داد؟ مثلا تو بشکه 220لیتری پلاستیکی
وبه وسیله باطری ماشین
100آمپر یا200آمپر؟
سلام. بله این روش در حجم های بالا نیز قابل انجام است. اما بهتر است چند بار در حجم کم تکرار شود تا کاملا به روش تهیه آن و کم و کیف آن مسلط شوید.
سلام ممنون از مقاله خوب و جذاب تون برای تهیه یک لیتر هیدرو کسید سدیم چقدر نمک باید بکار بره ممنون
سلام. بازده این محصول ۶۸ درصد است به عنوان مثال به ازای ۲۰ گرم نمک سدیم کلرید که استفاده می کنید حدود ۱۳ گرم سدیم هیدروکسید تولید می شود. با این نسبت شما می توانید مقدار لازم برای یک لیتر را هم محاسبه کنید.
سلام. این محلولدر ابتدا چند درصد است که بعد از جوشاندن به خلوص میرسد؟
بسته به میزان نمکی که در ابتدا استفاده می شود میزان درصد محلول می تواند متفاوت باشد. با یک تیتراسیون ساده می توان درصد وزنی محلول را اندازه گیری کرد. برای مطالعه بیشتر در این زمینه می توانید مقاله تیتراسیون اسید و باز را در سایت ما مطالعه کنید.
اگر محلول را نجوشانیم باز هم سدیم هیدروکسید تولید شده است؟
اگر محلول را نجوشانید، محلول سدیم هیدروکسید را خواهید داشت برای به دست آوردن سدیم هیدروکسید به صورت خالص، باید آب را بجوشانید.
بسیار سپاس گذارم . خیلی خوب و مفید بود .
سلام
ممنون از توجه شما
بسیار عالی بود ، یه سوال هم داشتم آیا از این روش می شه در طبیعت هم در شرایط اضطراری که به NAOH احتیاج است استفاده کنیم؟
با سلام.
بله مشکلی از این بابت وجو ندارد.